Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Ada sedikit definisi tengtang Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit semoga bermanfaat :D

Larutan Elektrolit ialah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena didalamnya mengandung Ion.

Contoh:

H₂SO₄ = Asam Sulfat

NaCl = Natrium Klorida

KOH = Kalium Hidroksida

CH₃COOH = Cuka (Asam Asetat)

HCl = Asam Klorida

Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2:

·         Larutan elektrolit kuat ialah larutan yang daya hantar listrik nya baik/kuat karena zat terlarutnya teIonisasi sempurna.

            Contoh :

           H₂SO₄ = Asam Sulfat

           NaCl = Natrium Klorida

           KOH = Kalium Hidroksida

           HCl = Asam Klorida

·         Larutan elektrolit lemah merupakan  larutan yang daya hantar listrik nya kurang baik/lemaht karena zat terlarutnya teIonisasi sebagian.

            Contoh:

            CH₃COOH = Cuka (Asam Asetat)

Larutan Non Elektrolit ialah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena didalamnya tidak mengandung Ion.

 Contoh:

NH_{3 ­}= Amoniak

CO(NH₂)_{2 =} Urea

C₁₂H₂₂O₁₁ = Sukrosa

C₂H₅OH = Alkohol (Etanol)

CH₃OH = Alkohol (Metanol

Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

No	Larutan Elektrolit	Larutan Non Elektrolit
1.	Mengandung Ion	Tidak Mengandung Ion
2.	Dapat menghantarkan Listrik (Konduktor)	Tidak dapat Menghantarkan Listrik (Isolator)
3.	Mempunyai Kutub (Polar)	Tidak mempunyai Kutub (Non Polar)
4.	Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, maka akan menghasilkan Gelembung gas dan lampu menyala dengan terang	Jika di tes dengan alat Elektrolit tester, tidak ada Gelembung gas dan lampu tidak menyala
5.	Zat Terlarutnya dapat terIonisasi	Zat terlarutnya tidak dapat terIonisasi
6.	a=1 atau 0<a<1	a=0

Uji Elektrolit: